硫酸的化学性质,硫酸的化学性质
硫酸的化学性质,硫酸的化学性质
1、硫酸化学性质如下：腐蚀性：纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到93%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。
硫酸的化学性质：具有腐蚀性。腐蚀性：可与多数金属（比铜活泼）和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
硫酸化学性质如下：腐蚀性：纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到93%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。
硫酸的化学性质是：硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到93%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。
硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的化学方程式为H2SO4===2H＋＋SO42－，具有酸的通性。
酸的性质及化学方程式硫酸与锌反应，盐酸和碳酸钙反应等化学式。酸是一类具有特定性质的化合物，其在水溶液中可以产生氢离子H。酸可以表现出多种性质，包括酸味、腐蚀性、与碱反应等。
硫酸方程式如下：方程式 工业制备硫酸：4FeS2+11O2=高温=2FeO3+8SO2；2SO2+O2=催化剂加热=2SO3；H2O+SO3==H2SO4。
硫酸的熔点是371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。
硫酸的化学性质是：硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到93%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。
硫酸的化学性质如下：稀硫酸具有酸的通性（与酸碱指示剂作用，与活泼金属，金属氧化物，碱及某些盐反应）。浓硫酸是一种无色、无味、粘稠的油状液体，密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。
化学性质：稀硫酸具有强酸性，强酸的通性他都有，和金属氧化物反应，和碱性物质中和。浓硫酸具有强酸性，解热具有较强的氧化性，脱水性和吸水性。物理性质：密度比水大，和水任意比互溶。
物理性质 纯硫酸一般为无色油状液体，密度84 g/cm，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。
硫酸化学性质如下：腐蚀性：纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到93%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。
硫酸的性质是：吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质。
硫酸的化学性质是：硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到93%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。
化学性质：稀硫酸具有强酸性，强酸的通性他都有，和金属氧化物反应，和碱性物质中和。浓硫酸具有强酸性，解热具有较强的氧化性，脱水性和吸水性。物理性质：密度比水大，和水任意比互溶。
硫酸的化学性质如下：稀硫酸具有酸的通性（与酸碱指示剂作用，与活泼金属，金属氧化物，碱及某些盐反应）。浓硫酸是一种无色、无味、粘稠的油状液体，密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。
1、脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或按照水的氢氧原子组成比脱去有机物中氢氧元素的过程。就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，浓硫酸有脱水性且脱水性很强，脱水时按水的组成比脱去。
2、⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
3、硫酸的性质如下：硫酸（化学式H2SO4）是一种常见的无机化合物，具有较强的氧化性和腐蚀性。下面从形态、液态和固态等方面来介绍硫酸的性质。硫酸的形态 硫酸呈无色、浓密的油状液体，具有非常强烈的硫酸味。
4、由于稀硫酸中的硫酸分子(H2SO4)硫酸已经全部电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性、强腐蚀性等特殊化学性质 稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸显酸性，酸可使石蕊变色，无色酚酞不变。
5、硫酸（H2SO4）在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。俗称坏水。硫酸与硝酸，盐酸，氢碘酸，氢溴酸，高氯酸并称为化学六大无机强酸。
6、硫酸（H2SO4）纯净的硫酸是无色黏稠的油状液体，不易挥发。从工厂生产出来的硫酸常是质 量分数为 98%的浓硫酸，密度为 84g/cm3 ，沸点为 338℃。
